稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴、白色点滴板、烧杯、pH试纸。

1.酸、碱与指示剂的作用：在白色点滴板的孔穴中分别加入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液，观察颜色变化并记录。

2.测定溶液的酸碱性和酸碱度：选择实验室或生活中的几种溶液，分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱度。

3.酸与金属氧化物、活泼金属的反应：取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，各加入2ml稀盐酸，观察现象。待一支试管中的铁钉表面铁锈消失后取出铁钉，洗净；继续观察另一支试管中现象，一段时间后取出铁钉洗净，对比两个铁钉的反应情况。

4.碱与盐、酸与碱的反应：在试管中加入2ml硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象；再向试管中加稀盐酸，观察现象。

5.酸与碱的中和反应：在试管中加入1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色。取反应后的无色溶液1ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

6.氢氧化钙的溶解性与酸的反应：向两支试管中各加入少量氢氧化钙粉末，各加1ml水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。

1.酸碱指示剂变色原理：紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红，以此判断溶液酸碱性。

2.酸、碱的化学性质

①酸+金属氧化物→盐+水

（铁锈溶解，溶液变黄）

②酸+活泼金属→盐+氢气

（铁钉表面产生气泡）

③酸+碱→盐+水

（NaOH+HCl=NaCl+H2O，蒸发后得到氯化钠固体）

④碱+部分盐→新碱+新盐

（2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色沉淀）

1.步骤3中，打磨后的铁钉反应更剧烈，说明铁锈会阻碍铁与酸的反应，因此实验前需除去金属表面的氧化物。

2.步骤4中，蓝色沉淀溶解，说明难溶性碱也能与酸发生中和反应，进一步验证了酸的通性。

3.步骤6中，氢氧化钙加1ml水后仍有未溶解的固体，说明氢氧化钙微溶于水；加稀盐酸后溶液褪色，说明氢氧化钙能与酸反应。

4.中和反应无明显现象时，可借助指示剂判断反应终点，如酚酞由红变无色时，恰好完全中和。

这堂实验课不仅是知识的验证，更是科学思维与探索精神的起点。同学们通过沉淀、变色、气体生成等现象，深刻理解物质结构与变化规律。从仪器识别到控制变量、规范操作、观察记录，培养严谨的科学素养与动手能力，在猜想、验证、修正中学会独立分析问题与解决问题，每一次成功带来的成就感，体会到“化学世界”的奇妙乐趣。

未来，我校将继续深耕实践教学，紧贴学科与生活，优化课程体系，打破理论与实践的壁垒，为学生展示更多实践成果的平台，体会到“做中学、用中学、创中学；让实践之花在校园绽放，让成才之路因实践而丰盈。